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발파작업기준 (發破作業基準)

: 발파작업은 매우 위험하므로 산업안전기준에 관한 규칙 제397조에 발파작업에 종사하는 근로자로 하여금 다음 사항을 준수하도록 하고 있다. ① 얼어붙은 다이나마이트는 화기에 접근시키거나 기타의 고열물에 직접 접촉시키는 등 위험한 방법으로 융해하지 아니하도록 한다. ② 화약 또는 폭약을 장진하는 때에는 그 부근에서 화기의 사용 또는 흡연을 하지 아니하도록 한다. ③ 장전구(裝塡具)는 마찰, 충격, 정전기 등에 의한 폭발이 발생할 위험이 없는 안전한 것을 사용해야 한다. ④ 발파공의 충진 재료는 점토, 모래 등 발화성이나 인화성의 위험이 없는 재료를 사용해야 한다. ⑤ 점화후 장진된 화약류가 폭발하지 아니한 때 또는 장진된 화약류의 폭발여부를 확인하기 곤란한 때에는 다음과 같이 조치한다. 첫째 전기뇌관에 의한 때에는 발파모선을 점화기에서 떼어 끝을 단락시켜 놓는 등 재 점화되지 않도록 조치하고 그때부터 5분 이상 경과한 후가 아니면 화약류의 장진장소에 접근시키지 아니하도록 한다. 둘째 전기뇌관 이외의 것에 의한 때에는 점화한 때부터 15분 이상 경과한 후가 아니면 화약류의 장진장소에 접근시키지 아니하도록 한다. ⑥ 전기뇌관에 의한 발파의 경우 점화하기 전에 화약류를 장전한 장소로부터 30m 이상 떨어진 안전한 장소에서 전선에 대하여 저항측정 및 도통시험을 하고 그 결과를 기록·관리하도록 한다. 

발끝막이판 (toe board, toe guard)

: 발끝막이판이라 함은 고소의 안전난간 또는 작업발판 위에서 이탈된 부품이나 작업 중인 공구가 발끝에 차여 아래로 떨어지는 것을 막기 위하여 그림과 같이 접근로 바닥면 주변을 따라 수직으로 둘러쳐진 나무판 등을 말한다. 이 판은 바닥에서 10cm 이상의 높이로 하여야 한다. 

발생로가스 (producer gas)

: 가스 발생로 안에서 석탄이나 코크스 또는 목탄을 800～1200℃의 고온으로 가열해 두고, 여기에 공기를 보내어 얻어지는 연료용 가스로서, 일산화탄소(CO) 20～30%, 질소 50～60%를 주성분으로 하는 외에 수소(7～18%), 탄산가스(1～7%), 메탄을 미량 포함한다. 제조가 간단하고 값싸게 얻어지지만, 발열량이 낮아 1100～1500kcal/㎥정도이다. 공업용 가스로서 제철, 유리, 도시가스, 공장 등에 이용되고 있다. 그러나 일산화탄소를 함유하고 있어 인체에 치명적인 작용을 할 수 있으므로 주의를 요한다. 이것을 제조하는 장치를 발생로라고 한다. 가스화재로 공기만을 사용할 때는 공기 송풍 발생로가스라고 하는데, 이 경우 발열반응(發熱反應) 때문에 노온(爐溫)이 필요 이상으로 상승하여 장애를 일으키는 경우가 있으므로, 대부분의 경우 수증기도 가하여 흡열반응(吸熱反應)을 일으켜 노온을 조절한다. 이 경우 얻어지는 것을 반수성(半水性) 가스라고 한다. 발열량은 낮으나 값싼 공업용 연료로서 중요하다. 근래에는 중유(重油)의 사용으로 발생로가스의 사용이 많이 감소하였다.

발생형태 (發生形態)

: 산업재해가 발생하였을 때 상병을 입은 근원이 되었던 기인물이 관계한 현상을 말한다. 추락, 낙하, 전도, 협착 등이 발생형태의 예이다. 발생형태를 분석해 보면 인적·물적 요인의 독립적 작용이나 상호관계에 기인한다. 

발암성물질 (發癌性物質, carcinogen)

: 정상세포를 암세포로 변화시키는 물질의 총칭이다. 암의 원인은 불확실한 점도 많지만 1910년경부터 인공적으로 암을 발생시키는 실험에 성공한 이래 암의 원인이 되는 물질이 있음을 알았다. 조건에 따라 직접 또는 간접으로 인체의 내부 또는 외부에서 세포에 작용하여 암을 발생시키는 것을 암원성물질 또는 발암물질이라 부르고 암을 발생하는 성질을 발암성 또는 암원성이라고 한다. 발암물질에 의해서 암이 발생하는 부위는 물질의 물리·화학적 성질, 신체와 접촉하는 방법, 물질이 체내에서의 대사와 배설 방법, 특정기관에 결합하기 쉬운 성질(친화력) 등에 의해서 정해진다. 피부나 피하조직이 암과 관계가 있는 것은 피치(pitch), X선 등이고 호흡기의 암에는 석면, 크롬, 코올타르, 비소 등이며 비뇨기계통의 암에는 벤지딘(benzidine) 등이 있으며 골수암에는 방사성물질 등의 발암물질이 관계가 깊다.  <산업안전보건법 시행규칙 별표11의2>

발연관 (發煙管, smoke tube)

: 흡입 및 배기유량을 측정하거나 덕트(duct) 내의 유속을 측정하기 위해 사용하는 도구의 일종이다. 발연관 시험법은 일정한 거리를 통과하는 연기의 비행시간을 측정하는 원리를 이용하는 방법으로 저유속의 측정에 적절하다. 고유속의 공기는 연기를 너무 빠르게 확산시키므로 0.75 m/s이하의 저유속 에서만 제한적으로 사용할 수 있다. 

발열반응 (發熱反應, exothermic reaction)

: 화학반응이 일어날 때 열을 방출하는 반응이다. 화학반응을 일으킬 때 열을 방출하는 것 중에는 산과 염기의 중화반응, 금속과 산과의 반응, 물과 화합하는 수화반응 등이 있고, 또 탄소나 수소 또는 유기물 등이 공기나 산소 속에서 연소하는 반응은 빛을 수반하는 발열반응이다. 상온에서는 화학반응의 대부분이 발열반응이다. 흡열반응의 반대이다. 

반압 (盤壓)

: 갱도의 굴진 등에 의해서 지각의 내부에 만들어진 공동을 그대로 방치하면 시간의 경과에 따라서 천반(天盤)이 무너져 내리고 측벽이 허물어지고 지반이 융기하여 점차 공동이 폐쇄된다. 이와 같이 지각내의 공동을 변형시키고 암반의 운동을 일으키는 원인이 되는 압력을 반압이라고 한다. 일반적으로 광산에서는 지압과 반압을 구별하지 않고 동의어로 사용하는 경우가 많다.

반응 매커니즘 (反應-, reaction mechanism)

: 화학반응은 반응물들 사이에 충분한 에너지(활성화 에너지)를 갖고 충돌할 때 일어날 수 있다. 그러나 화학 반응이 한 단계로 일어날 수도 있지만, 여러 단계를 거쳐일어나기도 하므로 반응 계수가 같은 반응이라도 반응 속도가 표현되는 모양은 전혀 다를 수가 있는 것이다. 반응이 여러 단계를 거치는 경우 반응이 일어나는 단계를 구체적으로 나타낸 것을 반응 메커니즘이라고 한다.

반응기 (反應器, chemical reactor)

: 반응장치라고도 한다. 또한 이 가구는 반응을 자유롭게 제어할 수 있게 만들어져 있다. 조작방식에 따라 회분식(回分式:배치식)·유통식(플로식)·반회분식으로 분류된다. 회분식은 한 번 원료를 넣으면, 목적을 달성할 때가지 반응을 계속하는 방식이고, 유통식은 계속해서 원료를 공급하고, 제품을 끌어내는 방식이다. 또, 반회분식은 처음에 원료를 넣고 반응이 진행됨에 따라 다른 원료를 첨가하는 방법이다. 어떤 방식을 택하는가는 제품의 생산량, 균일성, 화학반응의 성질, 장치의 제어성 등의 조건으로 결정되지만, 근대적 화학공업에서는 유통식을 채택하는 경우가 많다. 가장 일반적으로 사용되는 액체상반응의 경우 실험실에서 사용되는 것으로는 플라스크·비커 등의 반응용기, 교반기, 가열 또는 냉각기, 시료도입기(試料導入器) 등이 있다. 

반응성 화학물질 (反應性 化學物質, reactive chemicals)

: 화학반응에 의한 사고는 화재 및 폭발에 비해 빈번하지 않지만, 그 결과는 극단적이고 파괴적이며, 인명손상을 불러오기도 한다. 화학물질을 취급할 때는 예기치 못하고 바람직하지 않은 위험반응에 대한 잠재요인이 반드시 인지되어야 한다. 다음의 사고사례들은 반응시스템을 화학적으로 완전히 이해하는 것이 중요하다는 것을 알려주는데, 거기에는 잠재된 부반응, 분해반응 및 예기치 못한 잘못된 화학물질의 조합이나 반응 조건(잘못된 형태, 농도, 온동 등)으로 초래된 반응들이 포함된다.

반응속도 (反應速度, reaction velocity)

: 화학반응의 빠르기를 나타내는 정도로 단위시간 동안 생성물질의 변화량 또는 단위시간 동안 반응물질의 변화량으로 나타낸다. 즉, 보통 단위시간에 대한 반응물질의 소실량(또는 농도 감소량) 또는 생성물의 생성량(또는 농도 증가량)으로 나타낸다. 반응속도는 빠른 반응과 느린 반응이 있는데, 빠른 반응의 예로는 화약의 폭발, 불꽃놀이, 이온간의 반응, 물질의 연소 등을 들 수 있고 느린 반응의 예로는 금속의 녹스는 반응, 과일이 익어가는 과정, 석회암 동굴이나 종유석의 생성 등을 들 수 있다. 반응이 빠르다는 것은 일정한 시간 동안 반응 물질이 빨리 없어지거나 생성물이 빨리 생성되는 것을 의미한다. 화학반응이 일어나면 처음에 있던 물질의 양은 감소하고, 새로 생성되는 물질의 양이 증가하기 때문이다. 반응이 진행될수록 반응속도가 감소한다. 그 이유는 두 물질이 화학반응을 일으키기 위해서는 우선 두 물질을 구성하는 입자들이 충돌해야 하는데, 반응이 진행될수록 반응 물질의 양은 점점 감소하므로, 입자들의 충돌 횟수도 적어지기 때문이다. 반응속도는 시약의 농도·온도·압력 등 실험조건에 따라 변화하며, 이들을 포함하는 식으로 표시한다. 이 식을 반응속도식이라고 하는데, 이 식에 의하면 반응에 관한 여러 정보를 얻을 수 있다.

반응시간 (反應時間, reaction time)

: 자극이 주어진 순간부터 반응이 일어날 때까지의 시간을 말하며, 외부의 자극에 대하여 인체가 반응하는 뉴런세포는 3가지로, 자극을 받아들이는 감각 뉴런, 판단하는 연합뉴런, 반응을 하는 운동뉴런으로 나누어진다. 작업자의 나이가 많아질수록 이러한 뉴런 기능의 전덜속도도 저하되어 반응시간은 느려지게 된다. 반응시간 측정법은 자극을 제시하고 그것에 대해서 판단하는데 걸리는 시간을 측정하는 방법이 유용하다.

반응열 (反應熱, heat of reaction)

: 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수되는 열량이다. 어떤 반응을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 반응물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 반응계가 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 반응열이 방출될 때를 발열반응, 흡수될 때를 흡열반응이라고 한다. 보통 열화학반응식에서, 발열반응인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열반응인 경우에는 음의 값으로 나타낸다. 그러나 열역학적으로 생각할 때, 발열반응계의 열함유량은 내부에너지가 그만큼 감소한 것이므로, 반응열은 음이다. 예를 들면, 기체인 수소 2몰(㏖)과 산소 1몰이 반응하여 액체인 물 2몰을 생성할 때의 열화학방정식은 다음과 같다. 2H2+O2 → 2H2O+136.634㎉그러나 수소를 4몰로하는 경우는 다음과 같이 된다. 4H2+2O2 → 4H2O ΔH=－136.634㎉ 일반적으로 반응열은 25℃, 1기압일 때 측정하기 때문에 정압(定壓)반응열이라고도 한다. 이에 대하여 일정한 부피에서 측정한 경우를 정적(定積)반응열이라고 한다. 또, 반응의 종류에 따라 생성열·연소열·중화열·수화열(水化熱)·용해열 및 증발열 등이 있다. 

반장 (班長, group leader)

: 반장은 산업안전보건법 상의 관리감독자로서, 사업장의 작업내용에 상세하고 업무 경험이 많은 근로자가 선임된다. 작업현장 개선 제 1 선 감독자인 반장은 안전에 관하여 다음 각호의 사항을 수행한다.

① 안전 목표와 방침을 실시한다.

② 안전계몽 및 교육을 실시한다.

③ 안전한 작업방법을 개선하다.

 불안전한 작업방법을 정하고 지도한다.

 불안전한 행동 자를 지도, 선정한다.

 정기적인 안전점검을 실시한다.

 사고 원인 및 방지 대책을 수립, 실시하다.

 복장과 안전 보호구 착용에 대한 지도를 한다.

 설비 및 작업환경의 안전 상태를 유지한다.